GLOSARIO!!!!!

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Mensaje  09300895 HectorMayo el Lun Jun 07, 2010 10:15 am

cheers
GLOSARIO

FUSIÓN:
Es el cambio de estado de solido a líquido.
SOLIDIFICACIÓN:
Es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la
materia de líquido a sólido producido por una disminución en
la temperatura. Es el proceso inverso a la fusión.
CALOR:
Es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos o
diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a
distintas temperaturas.
MOTOR TÉRMICO:
Es algo de motor y de temperatura, en la cual la energía del
fluido que atraviesa la máquina disminuye, obteniéndose
energía mecánica.
SISTEMA CERRADO:
Un sistema cerrado o sistema aislado es un sistema físico
(o químico) que no interacciona con otros agentes físicos
situados fuera de él y por tanto no está conectado
"causalmente" ni correlaciona mente con nada externo a él.
SISTEMA ABIERTO:
Un sistema abierto es un sistema físico (o químico) que
interacciona con otros agentes físicos, por lo tanto está
conectado correlaciona mente con factores externos a él.
CICLO DE CARNOT:
Es cuando una maquina trabaja absorbiendo una cantidad de
calor Q1 de la fuente de alta temperatura y cede un calor Q2 a
la de baja temperatura produciendo un trabajo sobre el
exterior.
TERMODINÁMICA:
Es una rama de la física que estudia los efectos de los
cambios de magnitudes de los sistemas a un nivel
macroscópico.
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA:
O segundo principio de la termodinámica expresa, en
una forma concisa, que: La cantidad de entropía de cualquier
sistema aislado termodinámicamente tiende a incrementarse
con el tiempo.
TERCERA LEY DE LA TERMODINÁMICA:
Afirma que no se puede alcanzar el cero absoluto en un
número finito de etapas.
LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA:
Es una ley fenomenológica para sistemas que se encuentran
en equilibrio térmico. Fue formulado por primera vez por R. H.
Fowler. Constituye una de tremenda importancia
experimental — pues permite construir instrumentos que
midan la temperatura de un sistema —[1] pero no lo es tanto
para la propia estructura de la teoría termodinámica.
LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA EXPLICACIÓN:
Si tenemos dos cuerpos llamados A y B, con diferente
temperatura uno de otro, y los ponemos en contacto, en un
tiempo determinado t, estos alcanzarán la misma
temperatura, es decir, tendrán ambos la misma temperatura.
Si luego un tercer cuerpo, que llamaremos C se pone en
contacto con A y B, también alcanzará la misma temperatura
y, por lo tanto, A, B y C tendrán la misma temperatura
mientras estén en contacto.
MOL:
Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de
las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema
Internacional de Unidades.
ELECTROMAGNETISMO:
Es una rama de la Física que estudia y unifica los fenómenos
eléctricos y magnéticos en una sola teoría, cuyos
fundamentos fueron sentados por Michael Faraday y
formulados por primera vez de modo completo por James
Clerk Maxwell.
OSCILACIÓN:
Movimiento repetido de un lado a otro en torno a una posición
central, o posición de equilibrio.
ENTROPÍA (TERMODINÁMICA):
Simbolizada comoS es la magnitud física que mide la parte
de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo.
Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en
un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que
se dé de forma natural.
ESTADO DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA:
En física y química se observa que, para cualquier sustancia o
elemento material, modificando sus condiciones de
temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o
fases, denominados estados de agregación de la materia,
en relación con las fuerzas de unión de las partículas
(moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
TRABAJO:
El trabajo es una magnitud física escalar que se representa
con la letra (del inglés Work) y se expresa en unidades de
energía, esto es en julios o joules (J) en el Sistema
Internacional de Unidades.
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA:
En un sistema cerrado adiabático que evoluciona de un
estado inicial a otro estado final , el trabajo realizado no
depende ni del tipo de trabajo ni del proceso seguido.
ENTALPIA:
Es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H,
cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía
absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o sea, la
cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con
su entorno.
ENERGÍA INTERNA:
Es la suma de:
la energía cinética interna, es decir, de las sumas de las energías cinéticas de las individualidades que lo forman respecto al centro de masas del sistema, y de
la energía potencial interna, que es la energía potencial
asociada a las interacciones entre estas
individualidades.
CERO ABSOLUTO:
Es la temperatura teórica más baja posible. A esta
temperatura el nivel de energía del sistema es el más bajo
posible, por lo que las partículas, según la mecánica clásica,
carecen de movimiento; no obstante, según la mecánica
cuántica, el cero absoluto debe tener una energía residual,
llamada energía de punto cero, para poder así cumplir el
principio de indeterminación de Heisenberg.
ISOTÉRMICO:
Proceso en el cual la temperatura se mantiene constante.

ADIABATICA:
En termodinámica se designa como proceso adiabático a aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isentrópico.
VOLUMETRICAS
Un dispositivo volumétrico de despliegue es un dispositivo gráfico de despliegue que forma una representación visual de un objeto en tres dimensiones físicas, a distinción de la imagen del grafo planar de pantallas tradicionales que simulan profundidad a través de un número de efectos visuales diferentes. Una definición ofrecida por pioneros en el campo es que los despliegues volumétricos crean movimiento 3-D por la emisión, dispersándose, o transmitiendo la iluminación de regiones bien definidas en el espacio (x, y, z).
EXPANSION: Las ecuaciones de Friedmann son un conjunto de ecuaciones utilizadas en cosmología física que describen la expansión métrica del espacio en modelos homogéneos e isótropos del Universo dentro del contexto de la Teoría General de la Relatividad. Fueron halladas por Alexander Friedmann en 1922, a partir de las ecuaciones de campo de Einstein para la métrica de Friedmann-Le maître-Robertson-Walker y un fluido con una densidad de energía (ρ) y una presión (p) dadas.
ENERGIA CINETICA:
La energía cinética de un cuerpo es una energía que surge en el fenómeno del movimiento. Está definida como el trabajo necesario para acelerar un cuerpo de una masa dada desde el reposo hasta la velocidad que posee. Una vez conseguida esta energía durante la aceleración, el cuerpo mantiene su energía cinética salvo que cambie su rapidez. Para que el cuerpo regrese a su estado de reposo se requiere un trabajo negativo de la misma magnitud que su energía cinética
CALOR ESPECIFICO:
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius).
TEMPERATURA ABSOLUTA:
La Temperatura absoluta es el valor de la temperatura medida con respecto a una escala que comienza en el cero absoluto (0 K ó −273,15 °C). Se trata de uno de los principales parámetros empleados en termodinámica y mecánica estadística
GAS IDEAL MONOATOMICO:
Un gas monoatómico es aquel cuyos átomos no están unidos entre sí.
Los gases monoatómicos no-ionizados tienden a tener capacidades caloríficas a volumen constante cercanas a 3/2R (siendo R la constante de los gases ideales) siendo exacto en el modelo de gas ideal (análogamente la capacidad a presión constante es 5/2R). Esto es especialmente cierto cuanto más rarificado esté el gas o a más alta temperatura se encuentren
GAS IDEAL POLIATOMICO:
Si pensamos en constituyentes atómicos o moleculares, será el resultado de la suma de la energía cinética de las moléculas o átomos que constituyen el sistema (de sus energías de traslación, rotación y vibración), y de la energía potencial intermolecular (debida a las fuerzas intermoleculares).En un gas ideal poliatómico, deberemos considerar además la energía vibracional y rotacional de las mismas.
ISOBARICO: proceso termodinámico que ocurre a presión constante. En él, el calor transferido a presión constante está relacionado con el resto de variables.
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